L'essentiel
Un solide ionique ou un composé moléculaire polaire qui se dissout dans l'eau donne une solution électrolytique : elle contient des ions et conduit le courant électrique. On distingue la concentration C du soluté apporté et la concentration effective [X] de chaque ion, reliées par les coefficients de l'équation de dissolution.
Notions clés
- Molécule polaire : ses charges sont réparties de façon inégale, à cause de l'électronégativité des atomes (eau, chlorure d'hydrogène).
- Solide ionique : un empilement régulier d'ions, électriquement neutre ; sa formule statistique donne la proportion des ions.
- Dissolution : dissociation du solide, hydratation (solvatation) des ions, puis dispersion dans la solution.
- Concentration du soluté apporté et concentration effective des ions présents.
- Électroneutralité : une solution contient autant de charges positives que de charges négatives.
Formules
- Concentration molaire : C = \dfrac{n}{V} ; concentration massique : C_m = \dfrac{m}{V} = C\cdot M
- Exemple : \mathrm{Al_2(SO_4)_3 \longrightarrow 2\,Al^{3+} + 3\,SO_4^{2-}}, d'où [\mathrm{Al^{3+}}] = 2C et [\mathrm{SO_4^{2-}}] = 3C
Erreurs fréquentes
- Écrire [\mathrm{Cl^-}] = C pour le chlorure de calcium \mathrm{CaCl_2} : c'est 2C.
- Confondre concentration massique (en \mathrm{g/L}) et concentration molaire (en \mathrm{mol/L}).
- Oublier les charges quand on équilibre l'équation de dissolution.