المحاليل الإلكتروليتية والتراكيز

مفاهيم أساسية

• الجزيء القطبي : شحناته موزعة بشكل غير متساوٍ، بسبب السالبية الكهربائية للذرات (الماء، كلورور الهيدروجين).
• الجسم الصلب الأيوني : رصّ منتظم للأيونات، متعادل كهربائياً؛ وصيغته الإحصائية تعطي نسبة الأيونات.
• الذوبان : تفكك الجسم الصلب، ثم إماهة (تذاوب) الأيونات، ثم تشتتها في المحلول.
• تركيز المذاب المحضَّر و التركيز الفعلي للأيونات الموجودة.
• الحياد الكهربائي : يحتوي المحلول على نفس كمية الشحنات الموجبة والسالبة.

الصيغ

• التركيز المولي : C = \dfrac{n}{V} ؛ التركيز الكتلي: C_m = \dfrac{m}{V} = C\cdot M
• مثال : \mathrm{Al_2(SO_4)_3 \longrightarrow 2\,Al^{3+} + 3\,SO_4^{2-}}، ومنه [\mathrm{Al^{3+}}] = 2C و [\mathrm{SO_4^{2-}}] = 3C

أخطاء شائعة

• كتابة [\mathrm{Cl^-}] = C بالنسبة لكلورور الكالسيوم \mathrm{CaCl_2} : بل هو 2C.
• الخلط بين التركيز الكتلي (بـ \mathrm{g/L}) والتركيز المولي (بـ \mathrm{mol/L}).
• نسيان الشحنات عند موازنة معادلة الذوبان.