التتبع الزمني لتحول – سرعة التفاعل

مفاهيم أساسية

• جدول التقدم : يربط كميات المادة بالتقدم x ؛ ويحدد المتفاعل المحد التقدم الأقصى.
• طرق التتبع : المعايرة، قياس الضغط، قياس المواصلة، حجم الغاز المنبعث.
• السرعة الحجمية للتفاعل : تتناسب مع ميل المماس للمنحنى x(t).
• زمن نصف التفاعل t_{1/2} : يسمح بمقارنة سرعة تحولين.
• التفسير الميكروسكوبي : يحدث التفاعل خلال الاصطدامات الفعالة؛ ويزداد عددها في الثانية عندما ترتفع درجة الحرارة أو التركيز.

الصيغ

• v = \dfrac{1}{V}\,\dfrac{dx}{dt}
• x(t_{1/2}) = \dfrac{x_f}{2}
• بالنسبة لغاز : n = \dfrac{P\,V}{R\,T}

أخطاء شائعة

• حساب السرعة بنقطتين متباعدتين من المنحنى بدل رسم المماس.
• نسيان القسمة على الحجم V للخليط التفاعلي.
• اقرأ t_{1/2} عند نصف مدة التجربة بدل نصف x_f.